Question

Расчитайте молярную концентрацию эквивалента 1М раствора КNO2:a) как восстановителя, если КNO2 окисляется в KNO3; б) как окислителя, если КNO2 восстанавливается до NO.

Answer 1

Сн = См/f

а) f = 1/2;

б) f = 1

Answer 2

Для расчета молярной концентрации эквивалента раствора КNO2, нам необходимо знать формулу реакции окисления или восстановления и стехиометрию данной реакции.

a) Как восстановитель, если КNO2 окисляется до KNO3:

Стехиометрическое уравнение реакции:

2 KNO2 + O2 → 2 KNO3

Из уравнения видно, что 2 молекулы (2 эквивалента) KNO2 окисляются до образования 2 молекул (2 эквивалента) KNO3.

Теперь рассчитаем молярную концентрацию эквивалента 1М раствора КNO2 в качестве восстановителя:

Молярная концентрация эквивалента = Молярная концентрация раствора / Коэффициент реакции

Молярная концентрация эквивалента = 1 М / 2 = 0.5 М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора КNO2 как восстановителя составляет 0.5 М.

б) Как окислитель, если КNO2 восстанавливается до NO:

Стехиометрическое уравнение реакции:

2 KNO2 + 4 HCl → 2 NO + Cl2 + 2 H2O + 2 KCl

Из уравнения видно, что 2 молекулы (2 эквивалента) KNO2 восстанавливаются до образования 2 молекул (2 эквивалента) NO.

Теперь рассчитаем молярную концентрацию эквивалента 1М раствора КNO2 в качестве окислителя:

Молярная концентрация эквивалента = Молярная концентрация раствора / Коэффициент реакции

Молярная концентрация эквивалента = 1 М / 2 = 0.5 М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора КNO2 как окислителя также составляет 0.5 М.