Question

Какой объём кислорода (н.у) образуется при разложении 150 г. воды.

Answer 1

Дано: Решение
150г хЛ
m(H2O)=150г 2H2O=2H2+O2
Vm=22,4 л
___________ При н.у 36 г воды даёт
22,4 л O2,
а 150г воды:
22,4*150/36= 93,33 л
V(O2)=? Ответ: V(O2)=93,33 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем кислорода, образующегося при разложении 150 г воды (H2O) на его составные элементы, необходимо знать уравнение реакции разложения. Процесс разложения воды можно представить следующим уравнением:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Согласно этому уравнению, 2 молекулы воды (H2O) разлагаются на 2 молекулы водорода (H2) и 1 молекулу кислорода (O2). Молярная масса воды равна примерно 18 г/моль, молярная масса кислорода составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса водорода примерно 2 г/моль.

Теперь проведем расчет:

1. Найдем количество молей воды (H2O): Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H2O = 150 г / 18 г/моль ≈ 8.33 моль

2. Найдем количество молей кислорода (O2): Количество молей O2 = 8.33 моль (так как моль воды и моль кислорода равны, согласно уравнению)

3. Найдем массу кислорода: Масса кислорода = количество молей * молярная масса Масса кислорода = 8.33 моль * 32 г/моль ≈ 266.56 г

Таким образом, при разложении 150 г воды образуется около 266.56 г кислорода (н.у).