Question

Решите ПОЖАЛУЙСТА задачу по химии СРОЧНО При взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой образовалось 25.2 г азотной кислоты. Определите массу вступившего в реакцию 15%-ного раствора кислоты

Answer 1

Решение во вложениях

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl

Из уравнения видно, что при реакции нитрата серебра с соляной кислотой образуются азотная кислота (HNO3) и хлорид серебра (AgCl).

Зная массу образовавшейся азотной кислоты (HNO3), которая составила 25.2 г, теперь мы можем найти количество молей азотной кислоты, используя её молярную массу.

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 48 г/моль (O) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 25.2 г / 63 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как уравнение реакции показывает, что азотная кислота образуется в соотношении 1:1 с нитратом серебра, то количество молей нитрата серебра, вступившего в реакцию, также составляет 0.4 моль.

Теперь мы можем найти массу нитрата серебра, используя его молярную массу.

Молярная масса AgNO3 = 108 г/моль (Ag) + 14 г/моль (N) + 48 г/моль (O) = 170 г/моль

Масса AgNO3 = количество молей AgNO3 * молярная масса AgNO3 Масса AgNO3 = 0.4 моль * 170 г/моль ≈ 68 г

Таким образом, масса вступившего в реакцию 15%-ного раствора нитрата серебра составляет приблизительно 68 г.