Question

При взаимодействии натрия с водой образовалось 8г гидроксида натрия. Сколько грамм воды было взято для реакции и какой объем водорода выделился в результате реакции?​

Answer 1

Ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно использовать химические уравнения реакций и массовые соотношения. Реакция между натрием и водой может быть записана следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что 2 моль натрия (2Na) реагируют с 2 моль воды (2H₂O) и образуют 2 моль гидроксида натрия (2NaOH) и 1 моль водорода (H₂).

1. Найдем количество воды, которое было взято для реакции:

Масса гидроксида натрия = 8 г Молярная масса NaOH = 23 g/mol (масса натрия) + 16 g/mol (масса кислорода) + 1 g/mol (масса водорода) = 40 g/mol

Моль гидроксида натрия = Масса гидроксида натрия / Молярная масса NaOH Моль гидроксида натрия = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Так как уравнение показывает, что 2 моля воды реагируют на 2 моля гидроксида натрия, это означает, что для образования 0,2 моль гидроксида натрия было потребовано 0,2 моль воды.

Моль воды = 0,2 моль

Теперь, чтобы найти массу воды, используем её молярную массу:

Молярная масса воды (H₂O) = 2 г/моль (масса водорода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 18 г/моль

Масса воды = Моль воды * Молярная масса воды Масса воды = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г

Таким образом, для реакции было взято 3,6 г воды.

2. Теперь рассчитаем объем водорода, выделившегося в результате реакции:

Моль водорода (H₂) = 0,2 моль (как рассчитано выше)

Объем одного моля газа (например, водорода) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет приблизительно 22,4 л.

Объем водорода = Моль водорода * Объем одного моля газа Объем водорода = 0,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,48 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, составляет примерно 4,48 л.