Question

Помогите прошу! Напишите уравнения реакции.расставьте коэффициентыи и укажите тип реакции: а)сульфат натрия+хлорид бария=сульфат бария+хлорид натрия б)хлорид лития+фосфат натрия=фосфат лития+хлорид натрия в)сульфат меди (2)+гидроксид натрия=гидроксид меди(2)+сульфат натрия Сколько литров углекислого газа образуется при взаимодействии 20г карбоната кальция с избытком раствора NCl?

Answer 1

а)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

реакция обмена

б)3LiCl+Na3PO4=Li3PO4+3NaCl

реакция обмена

в)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

реакция обмена

А в задаче точно NCl, может HCl?

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую реакцию по порядку и запишем уравнения реакций, а затем определим тип каждой реакции:

а) Сульфат натрия + Хлорид бария = Сульфат бария + Хлорид натрия Уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Тип реакции: Двойная замещения (происходит обмен ионами между реагентами).

б) Хлорид лития + Фосфат натрия = Фосфат лития + Хлорид натрия Уравнение реакции: LiCl + Na3PO4 → Li3PO4 + 3NaCl

Тип реакции: Двойная замещения (происходит обмен ионами между реагентами).

в) Сульфат меди (II) + Гидроксид натрия = Гидроксид меди (II) + Сульфат натрия Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Тип реакции: Двойная замещения (происходит обмен ионами между реагентами).

Теперь давайте рассмотрим вопрос о количестве углекислого газа, образующегося при реакции карбоната кальция с избытком раствора хлорида натрия (NaCl).

Для этого сначала запишем уравнение реакции между карбонатом кальция и хлоридом натрия: CaCO3 + 2NaCl → CaCl2 + Na2CO3

Здесь мы видим, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 (углекислого газа).

Рассчитаем количество молей CaCO3 в 20 г:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1998 моль

Так как реакция между CaCO3 и NaCl происходит в соотношении 1:2, то 0.1998 моль CaCO3 требует 2 * 0.1998 моль NaCl.

Рассчитаем количество молей NaCl:

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (Na) + 35.45 г/моль (Cl) = 58.44 г/моль Количество молей NaCl = 2 * 0.1998 моль ≈ 0.3996 моль

Теперь, зная количество молей CO2 (углекислого газа), которое образуется из 0.1998 моль CaCO3, рассчитаем его массу:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль Масса CO2 = 0.1998 моль * 44.01 г/моль ≈ 8.794 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г карбоната кальция с избытком раствора хлорида натрия, образуется примерно 8.794 г углекислого газа (CO2).