Question

Найти массу осадка,который попадет при реакции 980 г серной кислоты с раствором хлорида бария​

Answer 1

Ответ смотри во вложении

Answer 2

Для того чтобы найти массу осадка, который образуется при реакции, необходимо сначала определить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4) и образуется 2 молекулы HCl (соляной кислоты).

Теперь, чтобы найти массу образующегося осадка, необходимо узнать, сколько моль серной кислоты участвует в реакции. Для этого используем молярную массу H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2 * Масса H + Масса S + 4 * Масса O Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 98.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4 в 980 г:

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 980 г / 98.09 г/моль ≈ 9.99 моль

Так как уравнение показывает, что каждая молекула H2SO4 реагирует с одной молекулой BaCl2, то количество молей BaCl2 также равно 9.99 моль.

Теперь найдем массу барийсульфата (BaSO4), которая образуется при реакции. Для этого узнаем молярную массу BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = Масса Ba + Масса S + 4 * Масса O Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 233.39 г/моль

Теперь рассчитаем массу барийсульфата:

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 9.99 моль * 233.39 г/моль ≈ 2332.86 г

Таким образом, масса образующегося осадка (барийсульфата) составляет приблизительно 2332.86 г.