Question

Какой объём водорода затрачен в реакции с кислородом, если образовалось 72 г воды?​

Answer 1

2H2+O2=2H2O

M(H2O)=2*1+16=18г/моль

n(H2O)=72/18=4 моль

n(H2O):n(H2)=1:1

n(H2O)=n(H2)=4 моль

V=n*Vm

V(H2)=4*22,4=89,6 л

Ответ:89,6л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно предположить, что вода образуется в реакции с гидрогеном (водородом) по уравнению:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы водорода (2H2) реагируют с 1 молекулой кислорода (O2) для образования 2 молекул воды (2H2O).

Шаг 1: Рассчитаем молекулярные массы реагентов и продукта:

• Масса одной молекулы водорода (H2) = 2 г/моль
• Масса одной молекулы кислорода (O2) = 32 г/моль
• Масса одной молекулы воды (H2O) = 18 г/моль (2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода)

Шаг 2: Рассчитаем массу водорода (H2), затраченного на реакцию:

• Масса воды (H2O), образовавшейся в реакции = 72 г
• Масса водорода (H2) в 1 молекуле воды = 2 г (см. молекулярную массу воды выше)

Теперь, чтобы найти массу водорода (H2), затраченного на реакцию, разделим массу воды на массу водорода в 1 молекуле воды:

Масса водорода (H2) = Масса воды (H2O) / Масса водорода в 1 молекуле воды Масса водорода (H2) = 72 г / 2 г/моль = 36 моль

Ответ: Для образования 72 г воды было затрачено 36 моль водорода.