Question

Какой объем углекислого газа образуются при сжигании 50г угля, содержащегося 4 % негорючих примесей? ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ У НАС КОНТРОЛЬНАЯ БУДУ БЛАГОДАРЕН

Answer 1

100%- 4%=96% угля без примесей

50г*0.96=48гС

С + О2=СО2

12г----22.4л

48г----Х

Х=48*22.4/12=89.6л СО2

Answer 2

Для того чтобы решить данную задачу, нужно учесть химический состав угля и его реакцию с кислородом воздуха.

Предположим, что уголь состоит только из углерода (C) и его массовая доля в угле составляет 100% - 4% = 96%. Обратите внимание, что примеси, такие как зола, сера и другие элементы, играют роль негорючих примесей, их учитывать не будем.

Сначала определим количество углерода в 50 г угля:

Масса углерода = 50 г * 0.96 = 48 г углерода

Затем рассмотрим реакцию сгорания угля:

C + O2 -> CO2

1 моль угля реагирует с 1 моль кислорода и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Теперь найдем количество молей угля:

Молекулярный вес угля = Масса угля / Молярная масса углерода Молекулярный вес угля = 48 г / 12 г/моль = 4 моль угля

Количество молей CO2 будет равно количеству молей угля (так как каждый моль угля образует один моль CO2).

Теперь найдем массу углекислого газа, образующегося при сжигании 50 г угля:

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 4 моль * 44 г/моль = 176 г углекислого газа

Таким образом, при сжигании 50 г угля, содержащего 4% негорючих примесей, образуется 176 г углекислого газа.