Question

Помогите срочно Химию пожалуйста Сколько воды грамм образуется в реакции горения 43л метана

Answer 1

Смотри ответ во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала уравновесить уравнение реакции горения метана (CH4) в кислороде (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что в реакции горения 1 молекула метана требует 2 молекулы кислорода и образует 2 молекулы воды.

Сначала, давайте переведем 43 литра метана в количество вещества, выраженное в молекулах. Для этого нужно знать, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого газа занимает около 22.4 литра.

1 моль CH4 = 22.4 л

Теперь можем посчитать количество молекул метана:

43 л CH4 * (1 моль CH4 / 22.4 л CH4) = примерно 1.924 моль CH4

Согласно уравнению реакции, каждая молекула метана (CH4) образует 2 молекулы воды (H2O). Таким образом, количество молекул воды будет:

1.924 моль CH4 * 2 молекулы H2O / 1 моль CH4 = примерно 3.848 моль H2O

Теперь нам нужно перевести количество молекул воды в граммы. Для этого нужно знать молекулярную массу воды (H2O), которая составляет примерно 18.015 г/моль.

Масса воды = количество молекул H2O * молекулярная масса H2O

Масса воды = 3.848 моль H2O * 18.015 г/моль ≈ 69.275 г

Таким образом, в реакции горения 43 л метана образуется примерно 69.275 грамм воды.