Question

СРОЧНО Сколько грамм сульфата бария образуется притвзаимодействии 324г хлорида бария с серной кислотой

Answer 1

Смотри ответ во вкладке.

Answer 2

Для решения данной химической реакции, нужно установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, одна молекула хлорида бария (BaCl2) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4), образуя одну молекулу сульфата бария (BaSO4) и две молекулы соляной кислоты (HCl).

Теперь проведем расчеты:

1. Найдем мольную массу BaCl2: Ba (барий) - 137,33 г/моль Cl (хлор) - 35,45 г/моль (x2, так как у нас два атома хлора) Мольная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 35,45 г/моль * 2 = 208,23 г/моль

2. Найдем мольную массу H2SO4: H (водород) - 1,01 г/моль (x2, так как у нас два атома водорода) S (сера) - 32,06 г/моль O (кислород) - 16,00 г/моль (x4, так как у нас четыре атома кислорода) Мольная масса H2SO4 = 1,01 г/моль * 2 + 32,06 г/моль + 16,00 г/моль * 4 = 98,09 г/моль

3. Теперь вычислим количество молей хлорида бария и серной кислоты в реакции: Моль хлорида бария = масса BaCl2 / мольная масса BaCl2 Моль хлорида бария = 324 г / 208,23 г/моль ≈ 1,556 моль

Моль серной кислоты = масса H2SO4 / мольная масса H2SO4 Моль серной кислоты = 98,09 г/моль / 2 ≈ 0,778 моль (делим на 2, так как у нас в реакции 1:2 соотношение между BaCl2 и H2SO4)

4. Определим стехиометрический коэффициент для BaSO4, который образуется в реакции: У нас 1 моль BaCl2 превращается в 1 моль BaSO4, следовательно, количество молей BaSO4 будет равно 1,556 моль.

5. Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO4): Масса BaSO4 = мольная масса BaSO4 * количество молей BaSO4 Масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 16,00 г/моль * 4 ≈ 233,38 г/моль Масса BaSO4 = 233,38 г/моль * 1,556 моль ≈ 363,23 г

Ответ: Образуется примерно 363,23 г сульфата бария (BaSO4) в результате взаимодействия 324 г хлорида бария (BaCl2) с серной кислотой (H2SO4).