Question

Вычислите объём (н.у) кислорода, который потребуется для сжигания водорода массой 10г Решение типа: дано-найти и т.д. Помогите, пожалуйста ❤️

Answer 1

Х л. 10 г
O2. +. 2H2. =. 2H2O
n=1 моль. n=2 моль
Vm=22,4 л/моль. М=2 г/моль
V=22,4 л. m=4 г
Х л О2. -. 10 г Н2
22,4 л О2. - 4 г Н2
V(O2)=22,4*10/4=56 л
Дано:
m(H2)=10 г
М(Н2)=2 г/моль
Vm=22,4 л/моль
Найти
V(O2)

Answer 2

Дано: Масса водорода = 10 г

Найти: Объем кислорода (нормальные условия), который потребуется для сжигания данного количества водорода.

Решение:

1. Сначала нужно записать химическое уравнение реакции сжигания водорода (H2) с кислородом (O2), чтобы знать стехиометрию реакции:

2H2 + O2 → 2H2O

Это уравнение показывает, что для сжигания 2 молекул водорода требуется 1 молекула кислорода, и образуется 2 молекулы воды.

2. Найдем количество молекул водорода и кислорода в данной задаче: Молекулярный вес H2 = 2 г/моль Молекулярный вес O2 = 32 г/моль

Масса водорода = 10 г Количество молекул H2 = (масса водорода) / (молекулярный вес H2) = 10 г / 2 г/моль = 5 моль

Количество молекул O2 (необходимого для сжигания) = 5 моль / 2 = 2.5 моль

3. Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем кислорода (н.у):

V = n * Vm

где: V - объем газа (в данном случае кислорода) в литрах n - количество молей газа Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях, т.е., 0°C и 1 атм) ≈ 22.71 л/моль

Объем кислорода (н.у) = 2.5 моль * 22.71 л/моль ≈ 56.775 литров

Ответ: Объем кислорода (нормальные условия), который потребуется для сжигания 10 г водорода, составит около 56.775 литров.