Question

достаточно ли азотной кислоты массой 31,5 грамм для нейтрализации гидроксида бария химическим количеством 0,3 моль? с расчётом решить

Answer 1

Дано:

m(HNO₃) = 31,5 г

n(Ba(OH)₂ = 0,3 моль

Найти:

достаточно ли азотной кислоты?

Решение.

M(HNO₃) = 63 г/моль

n(HNO₃) = m/M = 31,5 г/63 г/моль = 0,5 моль

2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(HNO₃)=2n(Ba(OH)₂) = 2*0,3 моль = 0,6 моль

Следовательно, для нейтрализации гидроксида бария химическим количеством 0,3 моль необходимо 0,6 моль азотной кислоты.

Ответ: не достаточно азотной кислоты массой 31,5 грамм для нейтрализации гидроксида бария химическим количеством 0,3 моль.

Answer 2

Вроде так как-то)))>

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно определить, достаточно ли азотной кислоты для нейтрализации гидроксида бария. Для этого проведем следующие шаги:

1. Напишем уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O

2. Определим химические формулы веществ:

Масса молекулы азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль Масса молекулы гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137 + 16 + 2 * 1 = 137 г/моль

3. Рассчитаем массу гидроксида бария, соответствующую 0,3 моль:

Масса = количество молей × молярная масса Масса гидроксида бария = 0,3 моль × 137 г/моль = 41,1 г

4. Проверим, достаточно ли азотной кислоты массой 31,5 грамм для нейтрализации гидроксида бария массой 41,1 грамм:

Масса азотной кислоты >= Масса гидроксида бария

31,5 г >= 41,1 г

Масса азотной кислоты недостаточна для нейтрализации гидроксида бария.

Для полного нейтрализации 0,3 моль гидроксида бария необходимо больше чем 31,5 грамм азотной кислоты.