Question

Обчисліть об'єм хлору, який необхідний для реакції повного приєднання галогену до 150 м3 етину. Рівняння реакції: C2H2+2Cl2=C2H2Cl4

Answer 1

дано

V(C2H2) = 150 m3

------------------------

V(CL2)-?

C2H2+2CL2-->C2H2CL4

n(C2H2) = 2n(CL2) ==> V(C2H2) = 2*150 = 300 m3

ответ 300 м3

Answer 2

Для обчислення об'єму хлору, необхідного для реакції повного приєднання галогену до етину, спочатку ми повинні визначити стехіометричні коефіцієнти реакції. Рівняння реакції, яке ви навели, вже відображає правильні стехіометричні коефіцієнти, а саме:

C2H2 + 2Cl2 -> C2H2Cl4

З цього рівняння видно, що для одного молекули етину (C2H2) необхідно дві молекули хлору (Cl2) для повного приєднання галогену і отримання одного молекули тетрахлоретану (C2H2Cl4).

Щоб обчислити кількість хлору, потрібну для реакції з 150 м3 етину, спочатку переведемо об'єм етину в молекули, використовуючи стандартний об'єм молекули газу при нормальних умовах (STP), який дорівнює приблизно 22,4 літра на моль. Потім застосуємо стехіометрію реакції.

1 моль етину (C2H2) = 22,4 літра етину 150 м3 етину = 150,000 літрів етину

Тепер знаємо, що молів етину дорівнює:

Молі етину = Об'єм етину / Об'єм молекули газу при STP Молі етину = 150,000 л / 22,4 л/моль ≈ 6696,43 моль

З рівняння реакції бачимо, що для 1 молекули етину потрібно 2 молекули хлору.

Тому для молів етину, які ми визначили, нам знадобиться:

Молі хлору = 2 * Молі етину Молі хлору = 2 * 6696,43 моль ≈ 13392,86 моль

Нарешті, щоб знайти об'єм хлору в літрах, ми повинні перевести молі хлору в об'єм за допомогою стандартного об'єму молекули газу при STP:

Об'єм хлору = Молі хлору * Об'єм молекули газу при STP Об'єм хлору = 13392,86 моль * 22,4 л/моль ≈ 299758,93 л

Отже, приблизний об'єм хлору, необхідний для реакції повного приєднання галогену до 150 м3 етину, становить близько 299758,93 літрів.