Question

При взаимодействии оксида магния с соляной кислотой (водным раствором хлороводорода) образуются хлорид магния и вода: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O. Вычисли, какая массa хлорида магния образуется при взаимодействии оксида магния с раствором, содержащим 1,46 г хлороводорода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(MgCl2)= г.

Answer 1

Смотри ответ во вложении

Answer 2

Для вычисления массы хлорида магния (MgCl2), сначала нужно определить количество вещества (моль) хлороводорода (HCl), затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество вещества (моль) образовавшегося хлорида магния (MgCl2), и, наконец, пересчитать массу.

1. Найдем количество вещества (моль) HCl: Масса HCl = 1,46 г Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Количество вещества (моль) HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества (моль) HCl = 1,46 г / 36,5 г/моль ≈ 0,04 моль

2. По уравнению реакции видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль MgCl2. Таким образом, количество вещества (моль) MgCl2 будет равно 0,04 моль.

3. Найдем массу MgCl2: Молярная масса MgCl2 = 24,3 г/моль (масса атома магния) + 2 * 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 95,3 г/моль

Масса MgCl2 = Количество вещества (моль) MgCl2 * Молярная масса MgCl2 Масса MgCl2 = 0,04 моль * 95,3 г/моль ≈ 3,81 г

Ответ: масса хлорида магния, образующегося при реакции, составляет около 3,81 г.