Question

При взаимодействии оксида магния с соляной кислотой (водным раствором хлороводорода) образуются хлорид магния и вода: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O. Вычисли, какая массa хлорида магния образуется при взаимодействии оксида магния с раствором, содержащим 1,46 г хлороводорода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Answer 1

Ответ:

Здравствуйте! Ниже прикрепляю ответ и решение. Ответ получился более точный - с точностью до десятых.

Ответ: m(MgCl2)=1,9 г.

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала определить количество вещества (в молях) хлороводорода (HCl), а затем использовать уравнение реакции для определения количества образовавшегося хлорида магния (MgCl2).

1. Найдем количество вещества (в молях) хлороводорода (HCl): Масса вещества = 1.46 г Молярная масса HCl = масса H (1 г/моль) + масса Cl (35.45 г/моль) = 36.45 г/моль

Количество вещества HCl = Масса вещества / Молярная масса Количество вещества HCl = 1.46 г / 36.45 г/моль ≈ 0.040 моль

2. Теперь, используя уравнение реакции, мы видим, что для образования 1 моль хлорида магния (MgCl2) требуется 2 моля HCl. Таким образом, соотношение между молями HCl и MgCl2 составляет 1:2.

3. Найдем количество вещества (в молях) MgCl2: Количество вещества MgCl2 = 0.040 моль HCl × (1 моль MgCl2 / 2 моль HCl) = 0.020 моль MgCl2

4. Наконец, вычислим массу хлорида магния (MgCl2): Масса MgCl2 = Количество вещества MgCl2 × Молярная масса MgCl2 Молярная масса MgCl2 = масса Mg (24.31 г/моль) + 2 × масса Cl (35.45 г/моль) = 95.21 г/моль

Масса MgCl2 = 0.020 моль × 95.21 г/моль ≈ 1.9042 г

Ответ: Масса хлорида магния, образовавшегося при взаимодействии оксида магния с раствором, содержащим 1.46 г хлороводорода, составляет приблизительно 1.90 г.