Question

При сжигании 8.4г вещества, образовалось 26.4 г углекислого газа и 10.8г воды.Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.9. Найти формулу.

Answer 1

Представим формулу в-ва как СхHyOz. Запишем уравнение реакции:

СхHyOz+ O2=CO2+H2O

Найдем кол-во углерода: n(C)=m(CO2)/M(CO2)*N(C)=26,4/44*1=0,6 моль. Затем найдем кол-во водорода: n(H)=m(H20)/M(H2O)*N(H)=10,8/18*2=1,2 моль. А теперь необходимо проверить, если в составе в-ва кислород. Для этого найдем сумму масс углерода и водорода, а затем отнимем первоначальную массу в-ва. m(С+H)=n(C)*Ar(C)+n(H)*Ar(H)=0,6*12+1,2*1=7,2+1,2=8,4г. m(O)=8,4-8,4=0. Т.е в составе в-ва нет кислорода. Если нет кислорода, то формула в-ва такова СхHy. x:y=n(C):n(H)=0,6:1,2=1:2. Так мы нашли эмпирическую или простейшую формулу в-ва. Решаем дальше: известно, что плотность паров этого в-ва по воздуху равна 2,9. Тогда Mr=84г/моль. Очевидно, что молярная в-ва находится так – 12x+1y=84( Ar каждого элемента на его кол-во их сумма). Мы знаем, что x:y=1:2 или x:y=0,5. Получаем систему:

 12x+1y=84;

 x:y=0,5; 

 x=0,5y

 Подставляем полученное выражение в уравнение:

 12*0,5y+1y=84;

 6y+y=84;

 7y=84;

 y=12;

 x=6;

 Молекулярная формула в-ва: С6H12

Answer 2

Давайте решим эту задачу. Для начала, определим, какое вещество сгорело, и найдем его формулу.

Дано: Масса вещества, сгоревшего: 8.4 г Масса углекислого газа (CO2), образовавшегося: 26.4 г Масса воды (H2O), образовавшейся: 10.8 г Плотность паров этого вещества по воздуху: 2.9

Для начала найдем количество углерода (C) и водорода (H) в сгоревшем веществе.

1. Количество углерода (C) в углекислом газе (CO2): Масса CO2 = 26.4 г Молярная масса углекислого газа (CO2) = масса C + 2 * масса O = 12.01 г + 2 * 16.00 г = 44.01 г/моль Количество молей углекислого газа (CO2) = масса CO2 / молярная масса CO2 = 26.4 г / 44.01 г/моль ≈ 0.6 моль Количество атомов углерода (C) в углекислом газе (CO2) = количество молей CO2 * 1 (так как в молекуле CO2 1 атом углерода) ≈ 0.6 моль

2. Количество атомов водорода (H) в воде (H2O): Масса H2O = 10.8 г Молярная масса воды (H2O) = 2 * масса H + масса O = 2 * 1.01 г + 16.00 г = 18.02 г/моль Количество молей воды (H2O) = масса H2O / молярная масса H2O = 10.8 г / 18.02 г/моль ≈ 0.6 моль Количество атомов водорода (H) в воде (H2O) = количество молей H2O * 2 (так как в молекуле H2O 2 атома водорода) ≈ 1.2 моль

Теперь рассмотрим закон сохранения массы при горении вещества:

Масса сгоревшего вещества = Масса углекислого газа + Масса воды

8.4 г = 26.4 г + 10.8 г

Получили противоречие: левая часть равенства меньше правой, что говорит о том, что в условии задачи допущена ошибка.

Пожалуйста, перепроверьте данные задачи или предоставьте дополнительную информацию для продолжения решения.