Question

рассчитайте объем водорода, полученного при растворении 20 г кальция в 200г 49% раствора серной кислоты

Answer 1

Ca+H2SO4=CaSO4+H2

n(Ca)=20г/40г/моль=0,5 моль

m(H2SO4)=200г*0,49=98 г

n(H2SO4)=98г/98г/моль=1 моль

Кальций в недостатке, серная кислота в избытке. Расчёт ведём по кальцию.

n(H2)=n(Ca)=0,5 моль

V(H2)=0,5 моль*22,4=11,2л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и серной кислотой (H2SO4), а затем рассчитаем количество водорода (H2), образующегося в результате реакции.

Химическое уравнение реакции: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

Молекулярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль Молекулярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

1. Рассчитаем количество серной кислоты, содержащейся в 200 г 49% раствора:

Масса серной кислоты = 200 г * 0.49 = 98 г

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты:

Количество молей H2SO4 = масса / молекулярная масса = 98 г / 98.08 г/моль ≈ 1 моль

3. Рассчитаем количество молей кальция (Ca):

Количество молей Ca = масса / молекулярная масса = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.499 моль

4. Найдем соотношение между кальцием и водородом в реакции:

1 моль Ca образует 1 моль H2

5. Рассчитаем количество молей водорода (H2), образующегося в результате реакции:

Количество молей H2 = количество молей Ca = 0.499 моль

6. Найдем массу водорода (H2), образовавшегося в результате реакции:

Масса H2 = количество молей H2 * молекулярная масса H2 Масса H2 = 0.499 моль * 2.016 г/моль ≈ 1.005 г

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при растворении 20 г кальция в 200 г 49% раствора серной кислоты, составит приблизительно 1.005 г.