Question

7.Какая масса воды образуется при горении 20г метана?

Answer 1

CH4+2O2—>CO2+2H2O

m(CH4)=20 г

n(CH4)=m/M=0,625 моль (количество вещества=масса поделить на молярную массу)

n(H2O)=1,25 (количество вещества воды вдвое больше, чем количество вещества метана - это по уравнению)

m(H2O)=n•M=1,25•18=22,5 (масса воды равна количество вещества умножить на молярную массу)

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции сгорания метана (CH4) в кислороде (O2):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы метана образуется 2 молекулы воды (H2O). Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы реагирующих веществ:

Масса молекулы CH4 (метана) = 12.01 (углерод) + 4 * 1.008 (водород) = 16.04 г/моль Масса молекулы H2O (воды) = 2 * 1.008 (водород) + 15.999 (кислород) = 18.015 г/моль

Теперь у нас есть соотношение между массой метана и массой образовавшейся воды:

1 моль CH4 -> 2 моль H2O 16.04 г CH4 -> 2 * 18.015 г H2O 16.04 г CH4 -> 36.03 г H2O

Теперь, если у нас есть 20 г метана, то мы можем рассчитать массу образовавшейся воды:

Масса H2O = (20 г CH4) * (36.03 г H2O / 16.04 г CH4) ≈ 45.08 г

Таким образом, при горении 20 г метана образуется около 45.08 г воды.