Question

Решите окислительно-восстановительное уравнение, используя метол электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. H2S+HClO3=H2SO4+HCL

Answer 1

3H2S+4HClO3=3H2SO4+4HCl

S{2-} - 8e- =S{6+}. | 24 | 3

Cl{5+} + 6e- =Cl{1-} | 24 | 4

Н2S - восстановитель

HClO3 - окислитель

Answer 2

Для решения окислительно-восстановительного уравнения методом электронного баланса, сначала нужно выписать окислитель и восстановитель в исходном уравнении, а затем выравнять количество передаваемых электронов.

Исходное уравнение: H2S + HClO3 = H2SO4 + HCl

1. Определим изменение валентности для элементов, входящих в реакцию: Водород (H) в H2S и H2SO4 имеет валентность +1. Кислород (O) в HClO3 имеет валентность +5, а в H2SO4 -2.

2. Найдем вещества, которые меняют свою валентность, и определим количество передаваемых электронов:

   H2S (H: +1 → +6) Количество электронов, переданных одним атомом водорода: 6 - 1 = 5 электронов.

   HClO3 (O: +5 → -2) Количество электронов, переданных одним атомом кислорода: 5 - (-2) = 7 электронов.

3. Выпишем необходимые коэффициенты перед веществами, чтобы количество переданных электронов совпало:

   H2S + 5 HClO3 = H2SO4 + HCl + 5 H2O

Теперь уравнение сбалансировано по электронам, а значит окислительно-восстановительное реагенты и продукты:

Окислитель: H2S (потерял 5 электронов, произошло окисление) Восстановитель: HClO3 (получил 5 электронов, произошло восстановление)

Итак, в данной реакции H2S окисляется, а HClO3 восстанавливается.