Question

сколько грамм меди можно получить, опустив избыток железа в раствор, содержащий 12г нитрата меди (+2)?

Answer 1

Дано:

m[Cu(NO₃)₂]=12г.

-------------------------

m(Cu)-?

Решение:

1. Определим молярную массу нитрата меди(ll):

M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль

2. Определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:

n₁[Cu(NO₃)₂]=m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]

n₁[Cu(NO₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль

3. Cu(NO₃)₂+Fe=Cu+Fe(NO₃)₂

по уравнению реакции:

n[Cu(NO₃)₂]=1моль n(Cu)=1моль

по условию задачи:

n₁[Cu(NO₃)₂]=0,048моль n₁(Cu) =0,048моль

4. Определим молярную массу меди:

M(Cu)=64г./моль

5. Определим массу меди количеством вещества 0,048моль:

m(Cu)=n₁(Cu) xM(Cu)

m(Cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.

6. Ответ: образуется 3,072г. меди.

Answer 2

Для расчета количества меди, которую можно получить, опустив избыток железа в раствор с 12 г нитрата меди, нам необходимо знать реакцию, которая происходит между нитратом меди и железом.

Предположим, что происходит реакция между нитратом меди и железом (Fe), и что медь выделяется в металлической форме, тогда химическое уравнение реакции может быть записано так:

3Cu(NO3)2 + 2Fe -> 2Fe(NO3)3 + 3Cu

Мольные массы: Cu(NO3)2 - масса молекулы медного нитрата = 63.55 г/моль (масса меди = 63.55 г/моль) Fe - масса молекулы железа = 55.85 г/моль

Масса 12 г нитрата меди равна массе меди, содержащейся в этом соединении. Чтобы рассчитать количество меди в граммах, необходимое для реакции, опустим избыток железа, предположим, что все нитраты меди реагируют с железом.

Моль нитрата меди = масса / молярная масса = 12 г / 63.55 г/моль ≈ 0.189 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении показывают отношение их количеств в реакции, их молярные соотношения такие: 3 моль нитрата меди реагируют с 2 молями железа, чтобы получить 3 моля меди.

Моль железа, необходимого для реакции = (0.189 моль меди) * (2 моля Fe / 3 моля Cu) ≈ 0.126 моль Fe

Масса железа, необходимого для реакции = (моль Fe) * (молярная масса Fe) = 0.126 моль * 55.85 г/моль ≈ 7.03 г

Таким образом, для полного превращения 12 г нитрата меди в медь потребуется около 7.03 г железа. Однако стоит отметить, что это идеальный расчет, и в реальности может быть необходимо учитывать другие факторы, такие как потери в процессе реакции и стехиометрические соотношения.