Question

1)К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа(II) 2% добавили избыток раствора гидр оксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.; 2)К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Дано:

mр-ра ( CuCI2)=27г

W (CuCI2)=10%

________

m в-ва ( CuS)-?

M ( CuS)=64+32=96 г/моль

М ( CuCI2)=64+35.5×2=135 г/моль

Решение во вложении

Будут вопросы-спрашивай

Answer 2

Для решения обоих задач, нам понадобятся уравнения реакций, происходящих в растворах.

1. Реакция между нитратом железа (II) и гидроксидом натрия:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса Fe(NO3)2 = 169,87 г/моль Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль Молярная масса Fe(OH)2 = 89,85 г/моль

Для расчета массы осадка нам необходимо определить, сколько моль Fe(OH)2 выпадет. Сначала найдем количество молей нитрата железа (II) в 240 г раствора с массовой долей 2%:

Масса Fe(NO3)2 = 240 г * 0,02 = 4,8 г

Количество молей Fe(NO3)2 = 4,8 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0283 моль

Так как Fe(OH)2 образуется в соотношении 1:1 с Fe(NO3)2, то количество молей Fe(OH)2 будет также равно 0,0283 моль.

Теперь рассмотрим реакцию с гидроксидом натрия, которая исходит из того, что гидроксид натрия является избыточным реагентом:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

2 моль NaOH реагируют с 1 моль Fe(NO3)2

Моль NaOH, необходимых для реакции = 2 * 0,0283 моль ≈ 0,0566 моль

Масса NaOH, необходимая для реакции = 0,0566 моль * 40,00 г/моль ≈ 2,26 г

Теперь найдем массу выпавшего осадка, которая равна массе Fe(OH)2:

Масса осадка = 0,0283 моль * 89,85 г/моль ≈ 2,54 г

Ответ: Масса выпавшего осадка составит около 2,54 г.

2. Реакция между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия:

CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль Молярная масса Na2S = 78,04 г/моль Молярная масса CuS = 95,61 г/моль

Для расчета массы осадка нам необходимо определить, сколько моль CuS выпадет. Сначала найдем количество молей хлорида меди (II) в 27 г раствора с массовой долей 10%:

Масса CuCl2 = 27 г * 0,10 = 2,7 г

Количество молей CuCl2 = 2,7 г / 134,45 г/моль ≈ 0,0201 моль

Так как CuS образуется в соотношении 1:1 с CuCl2, то количество молей CuS будет также равно 0,0201 моль.

Теперь рассмотрим реакцию с сульфидом натрия, которая исходит из того, что сульфид натрия является избыточным реагентом:

CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl

1 моль Na2S реагирует с 1 моль CuCl2

Моль Na2S, необходимых для реакции = 0,0201 моль

Масса Na2S, необходимая для реакции = 0,0201 моль * 78,04 г/моль ≈ 1,57 г

Теперь найдем массу выпавшего осадка, которая равна массе CuS:

Масса осадка = 0,0201 моль * 95,61 г/моль ≈ 1,92 г

Ответ: Масса выпавшего осадка составит около 1,92 г.