Question

Вычислите объем водорода необходим для полного превращения ацетилена объемом 0,7 л на этан

Answer 1

смотри ответ во вложении

Answer 2

Для расчета объема водорода, необходимого для полного превращения ацетилена (этилена) в этан, следует учитывать уравнение реакции:

C2H2 + 2H2 -> C2H6

Из уравнения видно, что одна молекула ацетилена (C2H2) реагирует с двумя молекулами водорода (H2) для образования одной молекулы этана (C2H6).

Для начала, нужно вычислить количество вещества ацетилена (C2H2) в реакции. Это можно сделать, зная его объем (0,7 л) и используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (выраженное в паскалях или атмосферах), V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 0,0821 латм/(мольК)), T - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Поскольку у нас нет данных о давлении и температуре, предположим, что реакция происходит при комнатных условиях (например, при 25°C или 298 К).

Таким образом, количество вещества ацетилена (n_C2H2) можно вычислить:

n_C2H2 = (PV) / RT = (0,7 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 298 К) ≈ 0,028 моль

Теперь, учитывая коэффициенты стехиометрии, видим, что для одной молекулы ацетилена (C2H2) требуется 2 молекулы водорода (H2). Следовательно, количество вещества водорода (n_H2) будет равно:

n_H2 = 2 * n_C2H2 ≈ 2 * 0,028 моль ≈ 0,056 моль

Теперь, чтобы вычислить объем водорода (V_H2), используем уравнение состояния идеального газа:

V_H2 = n_H2 * RT / P

V_H2 = (0,056 моль) * (0,0821 латм/(мольК) * 298 К) / 1 атм ≈ 1,37 л

Таким образом, для полного превращения 0,7 л ацетилена в этан, потребуется примерно 1,37 л водорода.