Question

Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 30% раствора гидроксида калия с 100 г 30% раствора азотной кислоты. ​

Answer 1

Дано:

m(p-pa KOH)= 100 г

ω(KOH) = 30% или 0,3

m(p-pa HNO3) = 100 г

ω(HNO3) = 30% или 0,3

Найти:

m(KNO3)-?

Решение.

m(KOH) = m(p-pa KOH)*ω(KOH) = 100 г*0,3 =30 г

М(КОН) = 56 г/моль

n(KOH) = m/M = 30 г/56 г/моль = 0,5357 моль

m(HNO3) = m(p-pa HNO3)*ω(HNO3) = 100 г*0,3 = 30 г

M(HNO3) = 63 г/моль

n(HNO3) = m/M = 30 г/63 г/моль = 0,47619 моль

M(KNO3) = 101 г/моль

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Из УХР видно, что n(KOH):n(HNO3) = 1:1, согласно расчетам по данным задачи n(KOH):n(HNO3) = 0.5357:0,47619 = 1.125:1, следовательно, КОН взят в избытке; из УХР видно, что n(KNO3)=n(HNO3) = 0,47619 моль

m(KNO3) = n*M = 0,47619 моль*101 г/моль = 48,1 г

Ответ: 48,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом является определение химического уравнения реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула KOH реагирует с одной молекулой HNO3, образуя одну молекулу KNO3 (калия нитрат) и одну молекулу воды (H2O).

Для вычисления массы соли, полученной в реакции, следует выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества (моль) KOH и HNO3 в исходных растворах.
2. Определить, какое из реагирующих веществ является ограничивающим реактивом (избыточным веществом) на основе их стехиометрических соотношений.
3. Найти количество образующейся соли KNO3.
4. Рассчитать массу KNO3.

Давайте выполним эти шаги:

1. Рассчитаем количество вещества (моль) KOH и HNO3 в исходных растворах.

Масса KOH = 100 г Концентрация KOH = 30% = 30 г/100 мл

Количество вещества KOH = масса / молярная масса Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (калий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 56.11 г/моль

Количество вещества KOH = 100 г / 56.11 г/моль ≈ 1.782 моль

Аналогично для HNO3:

Масса HNO3 = 100 г Концентрация HNO3 = 30% = 30 г/100 мл

Молярная масса HNO3 = 1.01 г/моль (водород) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 63.01 г/моль

Количество вещества HNO3 = 100 г / 63.01 г/моль ≈ 1.587 моль

2. Определим ограничивающий реагент.

Согласно уравнению реакции, для образования KNO3 требуется один эквивалент KOH и один эквивалент HNO3. Оба реагента находятся в примерно одинаковом количестве молей, поэтому в данном случае ограничивающим реагентом будет KOH.

3. Найдем количество образующейся соли KNO3.

Так как KOH и HNO3 реагируют в эквимолярных количествах, количество образующейся KNO3 также будет равно 1.782 моль.

4. Рассчитаем массу KNO3.

Масса KNO3 = количество вещества × молярная масса Масса KNO3 = 1.782 моль × 101.10 г/моль (калий) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 284.19 г

Таким образом, масса соли KNO3, полученной в результате реакции, составит около 284.19 г.