Question

Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гтдроксидом магния массой 46г

Answer 1

      Х г                    46 г

   2H3PO4     +    3Mg(OH)2  =   Mg3(PO4)2   +   6H2O

n=2 моль                n=3 моль

М =98 г/моль        М =58 г/моль

m=196 г                  m=174 г

Х г   Н3РО4    -    46 г   Mg(OH)2

196 г  Н3РО4  -  174 г    Mg(OH)2

m(H3PO4) = 196 * 46 / 174 =52 г

Answer 2

Для того чтобы определить, сколько граммов фосфорной кислоты (H3PO4) потребуется для проведения реакции с гидроксидом магния (Mg(OH)2) массой 46 г, сначала нужно составить уравнение реакции между этими веществами:

H3PO4 + Mg(OH)2 -> Mg3(PO4)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с 1 молью гидроксида магния (Mg(OH)2) и образует 1 моль двухмолевого фосфата магния (Mg3(PO4)2) и 3 моля воды (H2O).

Теперь определим молекулярные массы данных веществ:

• H3PO4: молярная масса = 13 + 11 + 16*4 = 98 г/моль
• Mg(OH)2: молярная масса = 24.3 + 12 + 162 = 58.3 г/моль

Теперь выполним несколько шагов для решения задачи:

1. Найдем количество молей гидроксида магния, имеющееся в 46 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 46 г / 58.3 г/моль ≈ 0.79 моль

2. Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между H3PO4 и Mg(OH)2, то и количество молей фосфорной кислоты также будет 0.79 моль.

3. Теперь найдем массу фосфорной кислоты (H3PO4) в граммах:

Масса = количество молей * молярная масса = 0.79 моль * 98 г/моль ≈ 77.42 г

Ответ: Для проведения реакции с гидроксидом магния массой 46 г потребуется примерно 77.42 г фосфорной кислоты.