Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ! ЗАВТРА СДАВАТЬ НУЖНО!!!!! Сколько граммов оксида магния получится при сжигании в кислороде четырёх граммов магния. Прошу вас пожалуйста помогите мне!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Дано:

m(Mg) = 4 г

Найти:

m(MgO) - ?

Решение:

2Mg + O2 = 2MgO

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4/24 = 0,167 моль

n(MgO) = n(Mg) = 0,167 моль

m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 0,167 * 40 = 6,68 грамм

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этой задачей!

Для решения данной задачи, сначала нужно записать химическое уравнение реакции сжигания магния в кислороде:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что на одну молекулу магния (Mg) требуется одна молекула кислорода (O2) для образования двуокиси магния (MgO).

Теперь посчитаем молекулярные массы:

Масса одной молекулы магния (Mg) = 24 г/моль Масса одной молекулы кислорода (O2) = 32 г/моль

Так как для сжигания четырех граммов магния требуется одна молекула кислорода, то для сжигания 4 г магния потребуется (4 г / 24 г/моль) = 0,167 моль магния.

Теперь, чтобы найти массу оксида магния (MgO), образующегося в результате реакции, нужно умножить количество молей магния на молекулярную массу оксида магния:

Масса оксида магния (MgO) = 0,167 моль * (24 г/моль + 16 г/моль) = 0,167 моль * 40 г/моль = 6,68 г.

Таким образом, при сжигании 4 граммов магния в кислороде образуется примерно 6,68 грамма оксида магния.