Question

Яка маса алюміній сульфату потрібна для взаємодії з 8 грамами натрій гідооксиду Срочно

Answer 1

      Х г                      8 г

  Al2(SO4)3     +     6NaOH    =   2Al(OH)3     +    3Na2SO4

n=1 моль                  n=6 моль

М =342 г/моль        М =40 г/моль

m=342 г                   m=240 г

Х г  Al2(SO4)3   -   8 г   NaOH

342 г Al2(SO4)3  -  240 г NaOH

m(Al2(SO4)3) = 342 * 8 / 240 =11,4 г

Answer 2

решение во вложении )))))))))))))))))))

Answer 3

Для знаходження маси алюміній сульфату, який реагує з 8 грамами натрій гідроксиду, ми повинні зрозуміти хімічну реакцію між ними. Запишемо рівняння реакції:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

З рівняння видно, що 1 молекула алюміній сульфату реагує з 6 молекулами натрій гідроксиду. Отже, для знаходження маси алюміній сульфату, який реагує з 8 грамами натрій гідроксиду, потрібно зробити наступні кроки:

1. Знайти мольну масу NaOH (натрій гідроксиду).

2. Обчислити кількість молей NaOH в 8 грамах.

3. Використовуючи рівняння реакції, відповідно знайти кількість молей алюміній сульфату.

4. Обчислити масу алюміній сульфату, знаючи його мольну масу.

5. Мольна маса NaOH: На + О + Н = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль.

6. Кількість молей NaOH в 8 грамах: Кількість молей = маса / мольна маса Кількість молей NaOH = 8 г / 40,00 г/моль ≈ 0,2 моль.

7. З рівняння реакції видно, що 1 молекула алюміній сульфату реагує з 6 молекулами NaOH. Отже, кількість молей алюміній сульфату дорівнює:

Кількість молей алюміній сульфату = 0,2 моль NaOH * (1 моль Al2(SO4)3 / 6 моль NaOH) ≈ 0,0333 моль.

4. Маса алюміній сульфату: Маса = кількість молей * мольна маса Маса = 0,0333 моль * (2 * 26,98 г/моль + 3 * 32,06 г/моль) ≈ 0,0333 моль * 294,06 г/моль ≈ 9,81 грама.

Отже, приблизна маса алюміній сульфату, необхідна для реакції з 8 грамами натрій гідроксиду, становить близько 9,81 грама.