Question

помогите решить задачу :к раствору, содержащему хлорид кальция, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%.

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала установить химическую реакцию между хлоридом кальция (CaCl2) и фосфатом натрия (Na3PO4), чтобы выяснить, какой осадок образуется.

Химическое уравнение реакции: CaCl2 + 3Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок фосфата кальция (Ca3(PO4)2) и раствор хлорида натрия (NaCl).

Теперь, чтобы найти массу полученного осадка, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество молей фосфата натрия (Na3PO4): Масса Na3PO4 = 4,1 г Молярная масса Na3PO4 = 3 * масса Na + масса P + 4 * масса O Молярная масса Na3PO4 ≈ 3 * 23 + 31 + 4 * 16 ≈ 164 г/моль

Количество молей Na3PO4 = Масса Na3PO4 / Молярная масса Na3PO4 Количество молей Na3PO4 = 4,1 г / 164 г/моль ≈ 0,025 моль

2. Найдем количество молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2) с учетом коэффициента реакции: По химическому уравнению, на каждый моль Na3PO4 образуется 1/3 моль Ca3(PO4)2 Количество молей Ca3(PO4)2 = 0,025 моль * 1/3 ≈ 0,00833 моль

3. Найдем массу полученного фосфата кальция: Масса Ca3(PO4)2 = Количество молей Ca3(PO4)2 * Молярная масса Ca3(PO4)2 Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 * масса Ca + 2 * масса P + 8 * масса O Молярная масса Ca3(PO4)2 ≈ 3 * 40 + 2 * 31 + 8 * 16 ≈ 310 г/моль

Масса Ca3(PO4)2 = 0,00833 моль * 310 г/моль ≈ 2,58 г

4. Найдем массу полученного осадка, учитывая выход продукта: Масса полученного осадка = Масса Ca3(PO4)2 * Выход продукта Масса полученного осадка = 2,58 г * 0,88 ≈ 2,27 г

Ответ: Масса полученного осадка составляет около 2,27 г.