Question

рассчитать, какой объем соляной кислоты концетрацией 0,05 моль/л необходим для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида калия концетрацией 0,15 моль/л.

Answer 1

1) m(HCl) = 1*2*36.5 = 73 г, V = 73/ (0.38*1.19) = 161.4 мл
Т = 73/161,4 = 0,45229
2) V = m/p = 12*0.6/ (0.3*1.219) = 19.688 л - объём 30 % раствора

Answer 2

Для рассчета объема соляной кислоты, необходимой для нейтрализации определенного объема раствора гидроксида калия, мы должны учесть, что реакция между ними проходит по уравнению:

HCl + KOH -> KCl + H2O

Здесь соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом калия (KOH), образуя хлорид калия (KCl) и воду (H2O).

Чтобы рассчитать количество молей гидроксида калия в 10 мл раствора концентрации 0,15 моль/л, воспользуемся формулой:

Моль = Концентрация x Объем / 1000

где объем указан в миллилитрах, и его нужно перевести в литры (путем деления на 1000).

Моль KOH = 0,15 моль/л x 10 мл / 1000 = 0,0015 моль

Теперь, так как реакция проходит по стехиометрическому соотношению 1:1 между HCl и KOH, нам понадобится такое же количество молей соляной кислоты для их полной нейтрализации.

Так как концентрация соляной кислоты составляет 0,05 моль/л, а мы знаем, что необходимо 0,0015 моль KOH, можем найти объем соляной кислоты:

Объем HCl = Моль HCl / Концентрация HCl Объем HCl = 0,0015 моль / 0,05 моль/л = 0,03 л

Чтобы перевести объем из литров обратно в миллилитры, умножим его на 1000:

Объем HCl = 0,03 л x 1000 = 30 мл

Таким образом, для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида калия концентрацией 0,15 моль/л необходимо 30 мл соляной кислоты концентрацией 0,05 моль/л.