Question

Составьте электронные уравнения для процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций 1. KMnO4+K2so3+H2O=MnO2+K2SO4+KOH 2. PbO2+HNO3+Mn(NO3)2=HMnO4+Pb(NO3)2+H2O 3. Br2+HCIO+H2O=HBrO3+HCI

Answer 1

.........................

Answer 2

Для составления электронных уравнений для процессов окисления и восстановления, сначала определим окислитель и восстановитель в каждой реакции.

Окислитель - вещество, которое принимает электроны и само в процессе уменьшается (подвергается окислению). Восстановитель - вещество, которое отдает электроны и само в процессе увеличивается (подвергается восстановлению).

1. KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH

В этой реакции марганц (Mn) претерпевает изменение своего окисления:

KMnO4 (с окислением Mn со степенью окисления +7) → MnO2 (с окислением Mn со степенью окисления +4)

Таким образом, KMnO4 - вещество, которое подвергается восстановлению (восстановитель), а K2SO3 - вещество, которое приводит к окислению марганца (окислитель).

Электронное уравнение:

K2SO3 + 4 e- → K2SO4 6 e- + 4 H2O + MnO4- → MnO2 + 4 OH-

2. PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

В этой реакции марганец (Mn) также изменяет свою степень окисления:

Mn(NO3)2 (с окислением Mn со степенью окисления +2) → HMnO4 (с окислением Mn со степенью окисления +7)

Таким образом, Mn(NO3)2 - вещество, которое подвергается окислению (окислитель), а PbO2 - вещество, которое приводит к восстановлению марганца (восстановитель).

Электронное уравнение:

Mn(NO3)2 → HMnO4 + 10 e- PbO2 + 4 HNO3 + 4 e- → Pb(NO3)2 + 2 H2O

3. Br2 + HClO + H2O = HBrO3 + HCl

В этой реакции хлор (Cl) изменяет свою степень окисления:

HClO (с окислением Cl со степенью окисления +1) → HBrO3 (с окислением Cl со степенью окисления +5)

Таким образом, HClO - вещество, которое подвергается окислению (окислитель), а Br2 - вещество, которое приводит к восстановлению хлора (восстановитель).

Электронное уравнение:

HClO + 4 e- + 2 H2O → HBrO3 + 6 H+ + 4 e- Br2 + 2 e- → 2 Br-