Question

Метод эл.баланса : 2Al+6H2O=>2Al(OH)3+3H2

Answer 1

Решение во вложении.

Answer 2

Решение на фото

Удачи)

Answer 3

Метод электронного баланса, также известный как метод полуреакций или метод окислительно-восстановительных реакций, используется для сбалансирования химических уравнений реакций окисления-восстановления (редокс-реакций). В этом методе сначала разделяют реакцию на две полуреакции: окислительную и восстановительную, затем балансируют количество передаваемых электронов в каждой полуреакции.

В данной реакции:

Полуреакция окисления: 2Al → 2Al^3+ + 6e^-

Полуреакция восстановления: 6H2O + 6e^- → 6OH^-

Теперь мы можем уравнять количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях, чтобы они соответствовали друг другу. Для этого умножим каждую полуреакцию на такое число, чтобы количество электронов было одинаковым:

Полуреакция окисления (умножим на 6): 12Al → 12Al^3+ + 36e^-

Полуреакция восстановления (умножим на 3): 18H2O + 18e^- → 18OH^-

Теперь у нас есть равное количество электронов в обеих полуреакциях (36e^-), и мы можем сложить эти две полуреакции:

12Al + 18H2O → 12Al(OH)3 + 3H2

Теперь уравнение сбалансировано. Оно показывает, что 12 молекул алюминия (Al) реагируют с 18 молекулами воды (H2O), образуя 12 молекул трехзамещенного гидроксида алюминия (Al(OH)3) и выделяя 3 молекулы водорода (H2).