Question

1. Вычисли химическое количество сернистого газа SO2, в котором содержится 90,3x10^23 атомов кислорода. 2. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является оксидом? 1) CrPO4 2) CaO 3) H2SiO3 4) Pb(OH)2 3. К какой группе относится данный оксид Rb2O? 1) К кислотным 2) К амфотерным 3) К основным 4. Запиши формулу вещества оксид хлора( VII ). 5. Дано вещество — оксид магния. Напиши химическую формулу и рассчитай молярную массу этого вещества.

Answer 1

1)1,25 моль

2)2

3)3

4)ClO3

5)MgO, 40г/моль

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нам необходимо знать химический состав сернистого газа SO2. В молекуле SO2 содержится 1 атом серы (S) и 2 атома кислорода (O).

90,3x10^23 атомов кислорода принадлежат к молекуле SO2, в которой присутствуют 2 атома кислорода на одну молекулу SO2. Таким образом, для вычисления химического количества сернистого газа (SO2) мы должны разделить общее количество атомов кислорода на количество атомов кислорода в одной молекуле SO2.

Химическое количество SO2 = (90,3x10^23 атомов кислорода) / 2 = 45,15x10^23 молекул SO2.

2. Оксиды - это химические соединения, состоящие из кислорода и других элементов. Из предложенных веществ, CaO (кальций оксид) является оксидом.

3. Оксид Rb2O относится к основным оксидам. Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочные растворы.

4. Оксид хлора(VII) имеет формулу Cl2O7.

5. Оксид магния имеет химическую формулу MgO. Чтобы рассчитать молярную массу MgO, нужно сложить атомные массы магния (Mg) и кислорода (O) в соответствующих пропорциях.

Молярная масса MgO: Мг = 24,31 г/моль (атомная масса магния) О = 16,00 г/моль (атомная масса кислорода)

Молярная масса MgO = Мг + О = 24,31 г/моль + 16,00 г/моль = 40,31 г/моль.

Таким образом, молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,31 г/моль.