Question

Химики, помогите. Пожалуйста. При каких условиях равновесие обратимой реакции CO2(г)+С(тв) - 2СО(г); H<0 смещается влево? (Даю много баллов.)

Answer 1

CO2 + C = 2CO +Q

1) можно увеличить температуру

2) увеличить давление

Answer 2

Равновесие обратимой реакции CO2(г) + C(тв) ⇌ 2CO(г); ΔH < 0 будет смещаться влево (обратное направление) при повышении температуры или уменьшении давления.

Обратимые реакции, как данная, могут смещаться влево или вправо в зависимости от изменения условий. В данном случае, реакция сопровождается поглощением тепла (эндотермическая) из-за отрицательного значения ΔH (изменение энтальпии). При изменении температуры или давления происходит изменение Константы равновесия (K), которая определяется следующим уравнением:

K = [CO]^2 / ([CO2] * [C])

где [CO2], [C], и [CO] представляют концентрации соответствующих веществ в равновесии.

1. Повышение температуры: По принципу Ле-Шателье, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, чтобы поглотить избыток тепла. Таким образом, равновесие будет смещаться влево.

2. Уменьшение давления: По принципу Ле-Шателье, уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего объема газа. В данной реакции CO2(г) и CO(г) являются газами, а C(тв) – твердым веществом. Смещение влево уменьшит количество газообразных молекул, что позволит уменьшить общий объем газов. Таким образом, равновесие будет смещаться влево.

Итак, равновесие обратимой реакции CO2(г) + C(тв) ⇌ 2CO(г); ΔH < 0 смещается влево при повышении температуры или уменьшении давления.