Question

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите их тип. O2+Na-Na2O2, AgO-Ag+O2, Fe+HNO3-Fe(NO3)3+H2O+NO, Na2O+H2SO4-Na2SO4+H2O

Answer 1

O₂+2Na=Na₂O₂ реакция соединения

2Ag₂O=4Ag+O₂ реакция разложения

Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+2H₂O+NO реакция замещения

Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O реакция обмена

Answer 2

Давайте разберем каждое уравнение химической реакции, расставим коэффициенты и определим их тип.

1. O2 + 2Na → Na2O2 Тип реакции: Синтез (также известен как комбинационная реакция). Объяснение: В данной реакции два атома натрия (Na) соединяются с одним молекулом кислорода (O2) для образования двуокиси натрия (Na2O2).

2. 2AgO → 2Ag + O2 Тип реакции: Разложение (также известно как декомпозиция). Объяснение: В данной реакции два молекулы сернокислого серебра (AgO) распадаются на два атома серебра (Ag) и одну молекулу кислорода (O2).

3. 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O + 2NO Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (редокс-реакция). Объяснение: В данной реакции железо (Fe) окисляется, а азотная кислота (HNO3) восстанавливается. Продуктами реакции являются три молекулы нитрата железа (Fe(NO3)2), две молекулы воды (H2O) и две молекулы оксида азота (NO).

4. Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Тип реакции: Нейтрализационная реакция. Объяснение: В данной реакции щелочное вещество, оксид натрия (Na2O), реагирует с кислотой, серной кислотой (H2SO4), образуя соль, сульфат натрия (Na2SO4), и воду (H2O).

Обратите внимание, что коэффициенты в уравнениях химических реакций подобраны таким образом, чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда: количество атомов каждого элемента до реакции должно быть равно количеству атомов этого элемента после реакции. Также, уравнения реакций должны быть сбалансированы по количеству атомов и зарядов на каждой стороне реакции.