Question

Сколько граммов Cu(OH)2 образуется при взаимодействии 24г CuSO4 с необходимым количеством NaOH?

Answer 1

Дано:

m(CuSO4)=24 г

М(CuSO4)=160 г/моль

М(Cu(OH)2)=98 г

Найти

m(Cu(OH)2

  24 г                                            Х г

  CuSO4      +      2NaOH    =    Cu(OH)2     +    Na2SO4

n=1 моль                                      n=1 моль

М =160 г/моль                            М =98 г/моль

m=160 г                                       m=98 г

24 г  CuSO4    -    Х г   Cu(OH)2

160 г CuSO4   -   98 г  Cu(OH)2

m(Cu(OH)2 = 24 * 98 / 160 =14,7 г

Answer 2

Для определения количества образующегося Cu(OH)2, нужно сначала установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между CuSO4 и NaOH выглядит следующим образом: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы Cu(OH)2 требуется 1 молекула CuSO4.

1 молекула CuSO4 имеет молярную массу: Cu: 63.55 г/моль S: 32.07 г/моль O: 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль Суммарная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 64.00 = 159.62 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CuSO4, используя данную массу: Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 Количество молей CuSO4 = 24 г / 159.62 г/моль ≈ 0.1505 моль

Так как стехиометрическое соотношение CuSO4 и Cu(OH)2 равно 1:1, то количество молей Cu(OH)2 также равно 0.1505 моль.

Теперь рассчитаем массу Cu(OH)2, используя молярную массу Cu(OH)2: Cu: 63.55 г/моль O: 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль H: 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль Суммарная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 32.00 + 2.02 = 97.57 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.1505 моль * 97.57 г/моль ≈ 14.67 г

Таким образом, образуется около 14.67 г Cu(OH)2.