Question

Помогите!!! Зависит жизнь всего класса!!! К 100 грамм 20% раствора гидроксида натрия добавили хлороводородную (соляную) кислоту. Вычислите массу соли. Помогите!!!​

Answer 1

100-20= 80 (грамм) масса соли

Answer 2

Хорошо, давайте разберемся в этой задаче!

Для того чтобы вычислить массу соли (гидроксида натрия), которая образуется после реакции гидроксида натрия с хлороводородной кислотой, нам необходимо знать объем или количество хлороводородной кислоты, которое добавили к 100 граммам 20% раствора гидроксида натрия. Предположим, что нам дан объем хлороводородной кислоты.

Шаг 1: Выразим количество гидроксида натрия в граммах, содержащееся в 100 граммах 20% раствора.

Масса гидроксида натрия = 20% раствора * масса раствора Масса гидроксида натрия = 0.20 * 100 г = 20 г

Шаг 2: Найдем химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлороводородной кислотой:

NaOH (гидроксид натрия) + HCl (хлороводородная кислота) → NaCl (хлорид натрия) + H2O (вода)

Шаг 3: Рассчитаем стехиометрические коэффициенты реакции:

1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl и образует 1 моль NaCl.

Шаг 4: Найдем мольную массу гидроксида натрия и хлорида натрия:

Мольная масса NaOH ≈ 40 г/моль (натрий - 23 г/моль, кислород - 16 г/моль, водород - 1 г/моль) Мольная масса NaCl ≈ 58.5 г/моль (натрий - 23 г/моль, хлор - 35.5 г/моль)

Шаг 5: Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, которое присутствует в 20 г раствора:

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Мольная масса NaOH Количество молей NaOH = 20 г / 40 г/моль ≈ 0.5 моль

Шаг 6: Согласно стехиометрии реакции, 0.5 моль NaOH реагирует с 0.5 моль HCl и образует 0.5 моль NaCl.

Шаг 7: Найдем массу NaCl, которая образуется после реакции:

Масса NaCl = Количество молей NaCl * Мольная масса NaCl Масса NaCl = 0.5 моль * 58.5 г/моль ≈ 29.25 г

Таким образом, масса соли (хлорида натрия), которая образуется после реакции, составит около 29.25 грамма.