Question

Какая масса O2 потребуется если при реакции с фосфором образуется 355 гр оксида фосфора (V)?

Answer 1

Дано:

m(P2O5)= 355 г

Найти:

m(O2) - ?

M(P2O5) = 31*2+16*5 = 142 г/моль

n(P2O5) = m/M = 355 г/142 г/моль = 2,5 моль

4Р + 5О2 = 2Р2О5

Из УХР видим, что n(О2) = 2,5n(P2O5) = 2,5*2,5 моль = 6,25 моль

М(О2)  = 32 г/моль

m(O2) =n*M = 6,25 моль*32 г/моль = 200 г

Ответ: 200 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала установить химическое уравнение реакции между кислородом (O2) и фосфором (P) и определить стехиометрический коэффициент между ними. Затем, используя мольные массы веществ, можно вычислить массу кислорода, требующуюся для образования 355 г оксида фосфора (V).

1. Уравнение реакции между фосфором и кислородом: 3P + 5O2 → P4O10

2. Стехиометрический коэффициент кислорода (O2) в уравнении: 5.

3. Вычислим количество молей оксида фосфора (V) в реакции: Масса = 355 г Мольная масса P4O10 = 30.97 г/моль (фосфор) + 15.999 г/моль (кислород) * 10 = 283.89 г/моль Количество молей = Масса / Мольная масса = 355 г / 283.89 г/моль ≈ 1.25 моль

4. Теперь найдем количество молей кислорода (O2) в реакции: Количество молей O2 = Количество молей P4O10 * (Коэффициент O2 / Коэффициент P4O10) = 1.25 моль * (5 / 1) = 6.25 моль

5. Вычислим массу кислорода (O2): Мольная масса O2 = 15.999 г/моль * 2 = 31.998 г/моль Масса O2 = Количество молей O2 * Мольная масса O2 = 6.25 моль * 31.998 г/моль ≈ 200 г

Таким образом, для образования 355 г оксида фосфора (V) потребуется около 200 г кислорода (O2).