Question

Вычислите массу соли полученной при взаимодействии 200 грамм серной кислоты с гидроксидом меди (2 валентны)массой 50 грамм

Answer 1

Посмотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить стехиометрический баланс химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (Cu(OH)2). Затем можно использовать этот баланс для вычисления массы образовавшейся соли (сульфата меди, CuSO4).

Сначала напишем уравнение реакции между H2SO4 и Cu(OH)2:

H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O

Теперь определим стехиометрический коэффициент для CuSO4, который равен 1. Это означает, что для каждой молекулы CuSO4 необходимо одна молекула H2SO4 и одна молекула Cu(OH)2.

Масса CuSO4 будет равна молекулярной массе CuSO4, умноженной на количество молекул CuSO4, полученных из 200 г H2SO4.

1. Вычислим количество молекул CuSO4, которое можно получить из 200 г H2SO4. Молекулярная масса H2SO4 = 1 * 2 (молекулы водорода) + 1 * 32 (молекулы серы) + 4 * 16 (молекулы кислорода) = 98 г/моль Количество молекул H2SO4 = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль

Так как моль соотношение H2SO4 к CuSO4 составляет 1:1, то количество молекул CuSO4 также будет равно 2,04 моль.

2. Вычислим массу CuSO4. Молекулярная масса CuSO4 = 63,5 (молекулярная масса меди) + 32 (молекулярная масса серы) + 4 * 16 (молекулярная масса кислорода) = 159,5 г/моль Масса CuSO4 = количество молекул CuSO4 * молекулярная масса CuSO4 = 2,04 моль * 159,5 г/моль ≈ 325,98 г

Таким образом, масса соли (CuSO4), полученной при реакции 200 г H2SO4 с 50 г Cu(OH)2, составляет около 325,98 г.