Question

Определите объем оксида углерода 2 расходуемого при получении 84 грамм железа из железной окалины

Answer 1

Если что-то непонятно,пиши,я объясню)

Answer 2

Для определения объема оксида углерода 2, расходуемого при получении 84 грамма железа из железной окалины, нужно сначала составить химическое уравнение реакции и затем использовать пропорции для расчета объема газа.

Железная окалина (Fe2O3) реагирует с оксидом углерода 2 (CO2) по следующему уравнению:

Fe2O3 + 3CO2 → 2Fe + 3CO2

Из уравнения видно, что молейное соотношение между Fe2O3 и CO2 равно 1:3.

1. Найдем массу железа (Fe) в Fe2O3: Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * масса атома железа) + (3 * масса атомов кислорода) Масса атома железа ≈ 55.85 г/моль Масса атома кислорода ≈ 16 г/моль Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + (3 * 16) ≈ 159.7 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей Fe2O3, используем пропорцию: Масса Fe2O3 (г) / Молекулярная масса Fe2O3 (г/моль) = Количество молей Fe2O3 (моль) Количество молей Fe2O3 = 84 г / 159.7 г/моль ≈ 0.526 моль

2. Так как молейное соотношение между Fe2O3 и CO2 равно 1:3, количество молей CO2 будет: Количество молей CO2 = 3 * Количество молей Fe2O3 ≈ 3 * 0.526 моль ≈ 1.578 моль

3. Теперь используем идеальный газовый закон для расчета объема CO2:

V = nRT / P

где: V - объем газа (CO2) в литрах n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная ≈ 0.0821 латм/(мольК) T - температура в Кельвинах (обычно используется комнатная температура, около 298 К) P - давление газа (обычно используется атмосферное давление, около 1 атм)

V = 1.578 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атм ≈ 38.4 литра

Таким образом, объем оксида углерода 2, расходуемого при получении 84 грамма железа из железной окалины, составляет около 38.4 литра.