Question

Сколько по массе серы и водорода расходуется при образовании 1 кг сероводорода из простых веществ?

Answer 1

Н2+S=H2S

n(H2S)=1000/34=29,4 моль.

m(H2)=29,4*2=58,8 г.

m(S)=29,4*32=941,2 г.

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу серы и водорода, которые расходуются при образовании 1 кг сероводорода (H2S) из простых веществ (серы и водорода), необходимо знать соотношение масс элементов в сероводороде.

Сероводород (H2S) состоит из двух атомов водорода и одного атома серы. Его молекулярная масса составляет около 34 г/моль.

1. Найдем количество молей сероводорода в 1 кг:

Масса 1 моли H2S = 34 г Масса 1 кг H2S = 1000 г Количество молей H2S = 1000 г / 34 г/моль ≈ 29.41 моль

2. Так как соотношение между атомами в сероводороде H2S - 2:1 (2 атома водорода на 1 атом серы), то количество молей водорода будет равно удвоенному количеству молей сероводорода.

Количество молей H2 = 29.41 моль × 2 = 58.82 моль

3. Теперь найдем массу серы и водорода:

Масса серы = количество молей серы × атомная масса серы Масса серы = 29.41 моль × 32.06 г/моль ≈ 944.94 г

Масса водорода = количество молей водорода × атомная масса водорода Масса водорода = 58.82 моль × 1.01 г/моль ≈ 59.44 г

Таким образом, при образовании 1 кг сероводорода из простых веществ расходуется приблизительно 944.94 г серы и 59.44 г водорода.