Question

К 270г раствора с массовой долей нитрата меди(II) 20% добавили избыток сульфида калия. Определить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Cu(NO3)2+K2S=2KNO3+CuS

m(Cu(NO3)2)=270*0.2=54г

n(Cu(NO3)2)=54:178=0.3моль

m(CuS)=0.3*96=28.8г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую реакцию между нитратом меди(II) и сульфидом калия:

Cu(NO3)2 (aq) + K2S (aq) → CuS (s) + 2 KNO3 (aq)

На основе уравнения реакции, видим, что одна молекула нитрата меди(II) реагирует с одной молекулой сульфида калия, образуя одну молекулу осадка сульфида меди(II).

1. Найдем количество вещества нитрата меди(II) в растворе:

Масса раствора = 270 г Массовая доля нитрата меди(II) = 20%

Масса нитрата меди(II) = 0.2 * 270 г = 54 г

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 187.55 г/моль

Количество вещества Cu(NO3)2 = масса / молярная масса = 54 г / 187.55 г/моль ≈ 0.2875 моль

2. Так как сульфид калия добавлен в избытке, он будет реагировать полностью со всем нитратом меди(II) в растворе.

3. Найдем массу осадка сульфида меди(II):

Мольная масса CuS ≈ 63.55 г/моль + 32.06 г/моль ≈ 95.61 г/моль

Масса осадка CuS = количество вещества Cu(NO3)2 * мольная масса CuS ≈ 0.2875 моль * 95.61 г/моль ≈ 27.48 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка сульфида меди(II) составляет около 27.48 г.