Question

Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 25 мл раствора фосфорной кислоты концентрацией 0,25 моль/л.

Answer 1

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Vраствора H3PO4 = 25 мл = 0.025 л

n(H3PO4) = C*V = 0.25*0.025 = 0.00625 моль

Согласно уравнению реакции n(NaOH) = 3*n(H3PO4) = 3*0.00625 = 0.01875 моль

Тогда m(NaOH) = n*M = 0.01875*40 = 0.75 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для полной нейтрализации 25 мл раствора фосфорной кислоты (H₃PO₄) концентрацией 0,25 моль/л, мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации:

H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O

Из уравнения видно, что для одной молекулы фосфорной кислоты (H₃PO₄) потребуется три молекулы гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты (H₃PO₄) в данном объеме раствора.

Количество молей = концентрация × объем Количество молей H₃PO₄ = 0,25 моль/л × 0,025 л = 0,00625 моль

Шаг 2: Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для нейтрализации данного количества молей фосфорной кислоты (H₃PO₄).

Так как для полной нейтрализации одной молекулы H₃PO₄ требуется 3 молекулы NaOH, масса NaOH будет:

Масса NaOH = количество молей H₃PO₄ × мольное соотношение между NaOH и H₃PO₄ × молярная масса NaOH

Молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль (по таблицам химических элементов) Молярная масса NaOH = 40 г/моль (по таблицам химических элементов)

Масса NaOH = 0,00625 моль × 3 × 40 г/моль ≈ 0,75 г

Таким образом, для полной нейтрализации 25 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,25 моль/л потребуется примерно 0,75 г гидроксида натрия.