Question

В реакцию с азотной кислотой вступало 28гCaO найти массу (г) кол во вещества (моль) образовавшегося соли (Cao+HNO3=Ca(NO3)2+H2O

Answer 1

28 г                             x г

CaO + 2HNO3 ⇒ Ca(NO3)2 + H2O

56 г                           100 г

M (CaO) (молярная масса) = 40 + 16 = 56 г/моль

M (Ca(NO3)2) = 40 + 2 (14 + 16) = 100 г/моль

составляем пропорцию$\frac{28}{56} = \frac{x}{100}$, отсюда

x = $\frac{28 * 100 }{56}$

х = 50

n (количество в-ва) = $\frac{m}{M}$

n = $\frac{50}{100}$

n = 0,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между CaO и HNO3:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Здесь видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Ca(NO3)2 и 1 моль H2O.

Теперь посчитаем молекулярные массы веществ, чтобы найти количество вещества:

Молекулярная масса CaO (Ca(O) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль)

Теперь используем массу CaO и его молекулярную массу, чтобы найти количество вещества (моль):

Количество вещества (моль) = масса / молекулярная масса Количество вещества (моль) = 28 г / 56.08 г/моль ≈ 0.4996 моль

Теперь мы знаем, что 0.4996 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3.

Масса 1 моли HNO3 (H(N) + N + 3O = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 63.02 г/моль)

Теперь можем найти массу HNO3, реагирующего с CaO:

Масса HNO3 = количество вещества (моль) * масса 1 моли HNO3 Масса HNO3 = 0.4996 моль * 63.02 г/моль ≈ 31.45 г

Таким образом, масса HNO3, которая реагирует с 28 г CaO, составляет около 31.45 г.