Question

какой объем кислорода потребуется для сжигания 32 6 г фосфора? известно, что в результате реакции образуется оксид фосфора (v)

Answer 1

Запишем реакцию : 4P+5O2=2P2O5

Найдем количество вещества фосфора: n(P)=32,6/31=1,052 моль

Найдем количество вещества кислорода: n(O2)=5/4n(P)=1,315 моль

Найдем объем кислорода: n(O2)=1,315*22,4=29,5 литров

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить сбалансированное химическое уравнение реакции сгорания фосфора, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Фосфор сгорает в присутствии кислорода с образованием оксида фосфора (P2O5):

4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

Из уравнения видно, что для сжигания 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода.

Теперь вычислим, сколько молей фосфора у нас имеется:

Масса фосфора = 32.6 г Молярная масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль

Количество молей фосфора: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 32.6 г / 31 г/моль ≈ 1.0516 моль

Теперь, чтобы определить количество кислорода, нужно узнать, в каком соотношении реагенты взаимодействуют, и использовать стехиометрию.

Согласно уравнению реакции, на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. На 1 моль фосфора требуется (5 моль / 4 моль) кислорода.

Количество кислорода: Количество кислорода = (5 моль / 4 моль) * 1.0516 моль ≈ 1.3145 моль

Теперь можно найти массу кислорода, зная его количество молей и молярную массу:

Молярная масса кислорода (O2) ≈ 32 г/моль

Масса кислорода: Масса = Количество молей * Молярная масса Масса = 1.3145 моль * 32 г/моль ≈ 42 г

Таким образом, для сжигания 32.6 г фосфора потребуется приблизительно 42 г кислорода.