Question

Какой объем газа образуется при расложении 300 грамм известняка, содержащего 5% примесей ​

Answer 1

Дано:

m(изв.) = 300 г

ω(прим.) = 5% или 0,05

Найти:

V(CO2)-?

Решение.

m(CaCO3) = 300 г - 300 г*0,05 = 285 г

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 285 г/100 г/моль = 2,85 моль

Vm = 22,4 л/моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3)=2,85 моль

V(CO2) = n*Vm = 2,85 моль*22,4 л/моль =  63,84 л

Ответ: 63,84 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать химический состав известняка и реакцию, которая происходит при его распаде. Так как в условии указано только содержание примесей (5%), а не процентное содержание основного компонента (известняка), мы не можем точно определить реакцию и дать ответ.

Известняк (CaCO3) обычно разлагается при нагревании, образуя оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующей реакции:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Однако, чтобы точно рассчитать объем образующегося газа, нам нужно знать, какой процент составляет кальций углекислого кальция (CaCO3) в изначальном образце известняка, а также учитывать массу примесей.

Если у вас есть дополнительные данные о химическом составе и процентах компонентов известняка, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь вам с решением задачи.