Question

сколько граммов гидроксид натрия нужно для нейтрализации 10 моль ортофосфорной кислаты? Даю 26 балов. Срочно!!!

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

n(NaOH)=10x3(поскольку у гидроксида фактор 3)=30

m(NaOH)=30x40=1200

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) и гидроксида натрия (NaOH):

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль ортофосфорной кислоты требует 3 моль гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Теперь рассчитаем, сколько молей гидроксида натрия нужно для 10 моль ортофосфорной кислоты:

Моль гидроксида натрия = 10 моль ортофосфорной кислоты × 3 моль NaOH / 1 моль H₃PO₄ = 30 моль NaOH.

Однако у вас также задано условие: "сколько граммов гидроксида натрия." Для ответа на этот вопрос, нам необходимо знать молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH).

Молекулярная масса NaOH: Na (натрий) = 22.99 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль H (водород) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу 30 моль гидроксида натрия:

Масса = Моль × Молекулярная масса Масса = 30 моль × 40.00 г/моль ≈ 1200 г

Таким образом, для нейтрализации 10 моль ортофосфорной кислоты потребуется около 1200 г гидроксида натрия.