Question

1)Сколько грамм азотной кислоты вступит в реакцию с 16г гидроксида натрия. 2) Определите массу соли,которая образуется при взаимодействии 5,6г гидроксида калия с серной кислотой.

Answer 1

прошу прощения за почерк

Answer 2

1. Для решения первого вопроса, сначала нужно составить уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Затем определить мольные массы веществ, чтобы провести расчеты. Мольные массы: HNO3 = 63 г/моль, NaOH = 40 г/моль.

1 моль HNO3 реагирует с 1 моль NaOH, таким образом, количество вещества азотной кислоты будет равно количеству вещества гидроксида натрия.

Масса HNO3 = масса NaOH = 16 г.

2. Для второго вопроса также составим уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Теперь определим мольные массы: KOH = 56 г/моль, H2SO4 = 98 г/моль.

1 моль KOH реагирует с 1 моль H2SO4. Поскольку у нас дано 5,6 г KOH, то мы можем рассчитать количество вещества KOH:

Моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 5,6 г / 56 г/моль ≈ 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль KOH образует 1 моль K2SO4. Таким образом, количество вещества K2SO4 будет также равно 0,1 моль.

Теперь рассчитаем массу K2SO4:

Масса K2SO4 = количество вещества K2SO4 × молярная масса K2SO4 = 0,1 моль × 174 г/моль ≈ 17,4 г.

Ответ: Масса соли, которая образуется при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с серной кислотой, составит около 17,4 г.