Question

11,2 л (н.у.) газа хлорида водорода растворили в 100 г воды и на образовавшийся раствор воздействовали 13 г цинка. какой объем газа образуется в результате реакции? а) 5,6в) 71с)11,2д)4,48с решением пожалуйста

Answer 1

Мне самой нужен ответ!!?!!!

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию, которая происходит между хлоридом водорода (HCl) и цинком (Zn):

2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 2 молекулы HCl реагируют с одной молекулой цинка, образуя хлорид цинка (ZnCl2) и молекулы водорода (H2).

Сначала найдем количество вещества HCl, которое было растворено в воде. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = 11,2 л (н.у.) * 1 моль / 22,4 л (н.у.) = 0,5 моль

Теперь найдем количество вещества цинка, которое вступило в реакцию:

Количество вещества Zn = масса / молярная масса

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль

Количество вещества Zn = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,1986 моль

Теперь, чтобы определить стехиометрический коэффициент H2 в реакции, нужно сравнить количество вещества HCl и Zn по их отношению в уравнении реакции:

2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2↑

Коэффициенты перед молекулами HCl и Zn равны 2:1, что означает, что для образования одной молекулы H2 нужно 2 молекулы HCl и 1 молекула Zn.

Таким образом, количество вещества H2, которое образуется в реакции, равно 0,1986 моль (количество вещества Zn) * 0,5 (коэффициент перед H2 в уравнении) = 0,0993 моль.

Наконец, определим объем газа H2 по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль).

V = 0,0993 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л

Итак, объем газа водорода, образующегося в результате реакции, составляет приблизительно 2,22 л.

Правильный ответ: 2,22 л