Question

Рассчитайте объём (м3, н.у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии водорода с азотом, выделенным из воздуха объёмом 160м3. Выход аммиака примите равным 10%​

Answer 1

N(N) =160*10^3/22,4=7143(моль)
N2+3H2=2NH3
n(NH3) =7143*2=14286
n(практ) =14286*0,1=1428,6(моль)
V(NH3)=22,4*1428,6=32000(дм3)=32(м3)

Answer 2

Для рассчета объема аммиака, который можно получить из взаимодействия водорода с азотом, нужно сначала определить стехиометрический коэффициент реакции. В данном случае уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Согласно уравнению реакции, для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода и 1 молекула азота.

Для вычисления объема аммиака, сначала найдем количество молекул азота в объеме 160 м3, выделенного из воздуха.

Объем одного молекулы идеального газа примерно равен 22.4 литра (0.0224 м3) при нормальных условиях (н.у.). Таким образом, для выделения азота из 160 м3 воздуха, нужно:

Количество молекул азота = (Объем азота / Объем одной молекулы азота) = 160 м3 / 0.0224 м3/мол = 7142.86 молекул азота.

Затем, определим количество аммиака, которое можно получить с учетом выхода аммиака в 10%:

Количество молекул аммиака = (Количество молекул азота / 1) * (Коэффициент выхода аммиака) = 7142.86 мол * 0.1 = 714.29 молекул аммиака.

Наконец, найдем объем аммиака:

Объем аммиака = (Количество молекул аммиака) * (Объем одной молекулы аммиака) = 714.29 мол * 0.0224 м3/мол = 15.99 м3.

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при взаимодействии водорода с азотом, выделенным из воздуха объемом 160 м3 с выходом аммиака 10%, составляет около 15.99 м3.