Question

Помогите пожалуйста! Масса гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия, равна ​

Answer 1

Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+Cu(OH)2

n(KOH)=0.4 моль => n(Cu(OH)2)=0.4/2=0.2 моль

m=n*M= 0.2*98=19,6г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно составить химическое уравнение реакции между раствором нитрата меди (II) и раствором гидроксида калия, чтобы определить стехиометрию реакции и количество массы гидроксида меди (II), полученного в результате.

Уравнение реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом калия:

Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что для каждого моль нитрата меди (II) требуется 2 моль гидроксида калия для полного осаждения гидроксида меди (II). Таким образом, соотношение между мольными количествами Cu(OH)2 и KOH составляет 1:2.

Теперь рассмотрим заданные данные: у нас имеется 0,4 моль гидроксида калия.

Мольные соотношения: 1 моль Cu(OH)2 : 2 моль KOH

Так как у нас 0,4 моль KOH, то количество гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) можно рассчитать следующим образом:

0,4 моль KOH × (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль KOH) = 0,4 моль Cu(OH)2

Теперь, чтобы вычислить массу гидроксида меди (II), воспользуемся молярной массой Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = масса меди (63,55 г/моль) + 2 × масса кислорода (16 г/моль) + 2 × масса водорода (1 г/моль) = 63,55 г/моль + 2 × 16 г/моль + 2 × 1 г/моль = 97,55 г/моль

Теперь можем рассчитать массу гидроксида меди (II):

Масса Cu(OH)2 = 0,4 моль × 97,55 г/моль ≈ 39,02 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), полученного в результате реакции, равна приблизительно 39,02 г.