Question

Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии магния с раствором содержащим 14,6 соляной кислоты СРОЧНО

Answer 1

Дано:

m (HCl) =14,6 г

V (H2)-?

Решение

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(HCl)=14,6 г:36,5 г/моль=0,4 моль

n(HCl)=n(H2) находим моль Н2 по пропорции

2-0,4

1-х

х=0,4:2=0,2

V(H2) = 0,2 моль*22,4 л/моль= 4,48 л

Answer 2

Для определения объема водорода (н.у - нормальных условиях) выделенного при реакции магния с соляной кислотой, нужно знать химическое уравнение этой реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции один атом магния (Mg) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует молекулу водорода (H2) и молекулу хлорида магния (MgCl2).

Масса магния (Mg) равна его молярной массе, которая приблизительно равна 24,31 г/моль.

Масса соляной кислоты (HCl) определяется путем умножения молярной массы водорода (1,01 г/моль) на количество атомов водорода в одной молекуле соляной кислоты, а также на количество молекул соляной кислоты. Массовая доля водорода в соляной кислоте составляет 1 г/моль (H) / (1 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl)) ≈ 0,028.

Масса HCl = 0,028 * 14,6 г ≈ 0,4088 г.

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы определить количество водорода, образующегося в реакции.

Моль H2 = масса H2 / молярная масса H2 Моль H2 = 0,4088 г / 2 г/моль ≈ 0,2044 моль

Так как 1 моль водорода при н.у. занимает объем около 22,4 литра, то:

Объем H2 = 0,2044 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,58 литра

Таким образом, при взаимодействии магния с раствором, содержащим 14,6 г соляной кислоты, выделится приблизительно 4,58 литра водорода при нормальных условиях.